• Главная
  • Решение задач
    • История зарубежной философии
    • Рентгенология
    • Философия
    • Анатомия человека
    • Банковское дело
    • Банковское право
  • Готовые работы
  • Работы с фрагментами
    • Главная
    • Решение задач
      • История зарубежной философии
      • Рентгенология
      • Философия
      • Анатомия человека
      • Банковское дело
      • Банковское право
    • Готовые работы
    • Работы с фрагментами
  • info@the-students.ru
  • Россия, Санкт-Петербург, Выборгская набережная, 49
Заказать
Ответы на тесты и решение задач для студентов российских ВУЗов
Ответы на тесты и решение задач для студентов российских ВУЗов
  • Главная
  • Решение задач
    • История зарубежной философии
    • Рентгенология
    • Философия
    • Анатомия человека
    • Банковское дело
    • Банковское право
  • Готовые работы
  • Работы с фрагментами

Почему буферные растворы препятствуют изменению pH раствора Что является основным доказательством того

Почему буферные растворы препятствуют изменению pH раствора? Что является основным доказательством того, что данный раствор проявляет буферное действие? Каково биологическое значение буферных смесей? Приведите примеры буферных растворов, встречающихся в живых организмах. Рассчитайте pH буферного раствора по данным таблицы (концентрация кислоты и соли одинаковы) или соотношение объемов растворов кислоты и соли (концентрации равные) в буферной смеси с величинами pH, представленными в таблице.
№ задачи
Буферная смесь
Количество кислоты, мл
Количество соли, мл
pH буферной смеси
64 ацетатная
? 4 4,33
Решение:
Растворы, содержащие одновременно какую-либо слабую кислоту и ее соль или какое-либо слабое основание, и его соль и оказывающие буферное действие, называют буферными растворами. Буферные растворы можно рассматривать как смеси электролитов, имеющих одноименные ионы. Присутствие в растворе слабой кислоты или слабого основания и их солей уменьшает влияние разбавления или действия других кислот и оснований на pH раствора.
Такими буферными растворами являются следующие смеси: CH3COOH + CH3COONa, NH4OH + NH4Cl, Na2CO3 + NaHCO3 и др.
В смесях водных растворов слабых кислот и их солей, а также в смесях слабых оснований и их солей концентрации ионов водорода и гидроксила зависят не от абсолютных количеств, а от соотношений кислоты или основания и их солей. Это значит, что величина [H+] в таких смесях не зависит от разбавления смеси. В самом деле, если подобную смесь разбавить в 10 раз, то в 10 раз уменьшится концентрация компонентов смеси, а соотношение кислоты или основания и их солей не изменится и величина [H+] останется постоянной. Свойство некоторых растворов сохранять неизменной концентрацию ионов водорода при разбавлении, а также, что будет показано ниже, при добавлении к ним небольших количеств сильных кислот или щелочей, известно под названием буферного действия.
Действие буферных растворов основано на том, что отдельные компоненты буферных смесей связывают ионы водорода или гидроксила вводимых в них кислот или оснований с образованием слабых электролитов. Например, если к буферному раствору, содержащему слабую кислоту и соль этой кислоты, прибавить сильное основание, то произойдет реакция образования слабого электролита — воды:

Вместо израсходованных ионов водорода, вследствие последующей диссоциации кислоты, появляются новые ионы водорода. В результате прежняя концентрация ионов в буферном растворе восстановится до ее первоначального значения.
Если к указанной буферной смеси прибавить сильную кислоту,то произойдет реакция

то есть ионы, образующиеся при электролитической диссоциации соли, соединяясь с ионами водорода прибавленной кислоты, образуют молекулы слабой кислоты. Поэтому концентрация ионов водорода от прибавления сильной кислоты к буферной смеси тоже практически не изменится.
Доказательством того, что данный раствор является буферным, является то, что pH среды мало меняется при добавлении в раствор сильных кислот и щелочей.
В живых организмах буферные системы поддерживают постоянство рН в крови и тканях. В процессе обмена в живом организме образуются большие количества кислых продуктов. Так, в организме человека за сутки образуется такое количество различных кислот, которое эквивалентно 20—30 л однонормальной сильной кислоты. Сохранение постоянства реакции внутри организма обеспечивается наличием в нем мощных буферных систем. В организме человека особенно большую роль играют белковый, бикарбонатный и фосфатный буферы.
Буферной смесью крови является карбонатная смесь, состоящая из NaНСО3 и СО2, а также фосфатные смеси, состоящие из NaН2РО4 и Na2HPО4. Бикарбонатный буфер присутствует в крови также в довольно большой концентрации.
Наиболее мощными буферными системами крови являются так называемые гемоглобиновые буферы, которые составляют примерно 75% всей буферной емкости крови. Сущность действия этих буферных систем заключается в следующем: кислые продукты обмена веществ взаимодействуют с калиевой солью гемоглобина с образованием эквивалентного количества их калиевых солей и свободного гемоглобина, обладающего свойствами слабой органической кислоты. Таким образом, подкисления крови не происходит.
Углекислота, связанная с гемоглобином, в конечном итоге выделяется в воздух через легкие, однако сдвига рН крови в щелочную сторону не происходит, так как образующийся при этом оксигемоглобин значительно кислее гемоглобина.
Большое значение в поддержании постоянного рН внутри живых клеток имеет так называемый белковый буфер. Этот буфер состоит из протеина (Pt) и его соли, образованной сильным основанием Na или К. Компоненты этого буфера можно представить так: Pt—СООН — слабо диссоциирующая кислота, Pt—COONa — ее соль:

Рассчитайте соотношение объемов растворов кислоты и соли (концентрации равные) в буферной смеси с величиной pH, представленной в таблице.
№ задачи
Буферная смесь
Количество кислоты, мл
Количество соли, мл
pH буферной смеси
64 ацетатная
? 4 4,33
Решение:
pH ацетатного буферного раствора рассчитывается по формуле
,
где Ka – константа кислотной диссоциации уксусной кислоты
Ka = 4,76

На 0,37 объема раствора ацетата натрия взять 1 объем раствора кислоты. Так как объём раствора ацетата натрия 4 мл, то объём раствора уксусной кислоты равен 4/0,37 = 10,81 мл.
Ответ: V(CH3COOH) = 10,81 мл.

  • Previous Составьте аннотацию план тезисы конспект научной статьи М
  • Next Задание №4 I 1 Когда мы вас видели последний раз прошло три года
Скачать текст работы (DOCX)

Оценим стоимость работы бесплатно

Ответы на тесты и решение задач для студентов российских ВУЗов

Ответы на тесты для студентов российских ВУЗов. Онлайн-тесты.

Контакты

  • Россия, Санкт-Петербург, Выборгская набережная, 49
  • +74994906727
  • info@the-students.ru
  • 8:00-21:00

Copyright 2020

  • О нас
  • Политика конфиденциальности
  • Контакты