147 Казеиновый клей в порошке поступающий в торговую сеть

147. Казеиновый клей в порошке, поступающий в торговую сеть, кроме органического вещества казеина содержит гидроксид кальция, карбонат натрия, сульфат меди (II) и фторид натрия. Напишите полные и сокращѐнные ионные уравнения реакций, которые происходят между входящими в клей минеральными веществами при растворении его в воде.
Ca(OH)2↓ + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
Ca(OH)2↓ + CO32- = CaCO3↓ + 2OH-
Ca(OH)2↓ + CuSO4 = CaSO4↓ + Cu(OH)2↓
Ca(OH)2↓ + Cu2+ + SO42- = CaSO4↓ + Cu(OH)2↓
Ca(OH)2↓ + 2NaF = CaF2↓ + 2NaOH
Ca(OH)2↓ + 2F- = CaF2↓ + 2OH-
CuSO4 + Na2CO3 = CuCO3↓ + Na2SO4
Cu2+ + CO32- = CuCO3↓
227. Рассчитайте электродный потенциал железного электрода, если концентрация ионов Fe3+ равна 0, 001 М, φ0 = –0,037 В.
E(Fe3+/Fe) = E0(Fe3+/Fe) + 0.059/n*lgCFe3+ = -0.037+ 0.059/3*lg0.001 = -0.037 – 0.059/3*3 = -0.096 В
267 Напишите уравнения полимеризации фторопласта-4 и фторопласта-3.
nСF2CFCl = (-CF2CFCl-)n – фторопласт-3, политрифторхлорэтилен.
nC2F4 = (-C2F4-)n – фторопласт-4, политетрафторэтилен.
387. Свинец в промышленности получают из свинцового блеска (PbS). Напишите уравнения реакций, происходящих при выплавке свинца, и рассчитайте массу кокса для получения 30 т свинца.
2PbS + 3O2 = 2PbO +2SO2
PbO + C = Pb + CO
n(Pb) = m/M = 30000кг/207кг/кмоль = 145кмоль
n(С) = n(Pb) = 145 кмоль
m(C) = n*M = 145кмоль * 12 кг/кмоль = 1740 кг = 1,74т.
88. Как надо изменить температуру, давление в системе и концентрацию реагентов и продуктов, чтобы равновесие химической реакции
2HCl(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г) + Q сместить в сторону исходных веществ?
Для смещения равновесия в сторону исходных веществ необходимо:
Повысить температуру.
Повысить давление в системе.
Повысить концентрацию продуктов.
Понизить концентрацию исходных веществ (реагентов).
108. Определите титр миллинормального (0,001 н) раствора фосфата натрия.
Т = mр.в./Vр-ра в мл
Допустим объем раствора 1л или 1000мл
n(Na3PO4) = 0.001 моль*экв.*3 = 0,003 моль
m(Na3PO4) = n*М = 0,003*164 = 0,492 г
Т = 0,492/1000 = 0,000492 г/мл.
128. При какой температуре кристаллизуется раствор сульфата калия, если в 200 г воды растворили 8 г соли?
∆tзам. = Ккр mраств.в-ваМраств. в-ва*mр-ля = 1,86*8174*200 = 0,000430С
∆tзам – понижение температуры замерзания раствора
Ккр – криоскопическая постоянная, для воды 1,860С
Tкрист. = 0-0,00043 = -0,000430С
228. В контакте с каким из ниже перечисленных металлов медь будет корродировать: Fe, Au, Sn, Mg? Приведите значения стандартных электродных потенциалов металлов и напишите схемы возможных гальванопар.
Е0(Fe2+/Fe) = -0,44В
Е0(Au+/Au) = 1,69В
Е0(Sn2+/Sn) = -0,14В
Е0(Mg2+/Mg) = -2,36В
Е0(Cu2+/Cu) = 0,34В
Если 2 разных металла находятся в контакте, то они будут представлять собой как бы гальванический элемент, катодом которого будет менее активный металл, а анодом более активный. Таким образом, коррозия, которая является анодным процессом, будет происходить только на более активном металле, а менее активный будет оставаться неизменным. Таким образом, медь будет корродировать только в контакте с золотом.
Au – Fe, корродирует железо
Au – Sn, корродирует олово
Au – Mg, корродирует магний
Fe – Mg, корродирует магний
Sn – Fe, корродирует железо
Sn – Mg, корродирует магний.
248. Определите расход нитрата кадмия на кадмирование стальной детали, если масса еѐ после кадмирования в гальванической ванне увеличилась на 22,4 г.
Сd(NO3)2 = Cd2+ + 2NO3-
Cd2++2e = Cd0
n(Cd) = 22.4г/112г/моль = 0,2 моль
n(Сd(NO3)2) = n(Cd) = 0.2 моль
m(Сd(NO3)2) = n*M = 0.2моль* 236г/моль = 47,2 г.
288. Вычислите гидромодуль цемента (отношение в нѐм массы оксида кальция к массе остальных оксидов), имеющего состав: СаО – 66 %, SiO2 – 21 %, Al2O3 – 6 %, Fe2O3 – 3,5 % и MgO – 3,5 %.
Гидромодуль цемента = 66/100 = 0,66
308. Число миллиграммов гидроксида калия, необходимое для нейтрализации свободных кислот, содержащихся в 1 г жидкого диэлектрика, называется кислотным числом. Определите кислотное число трансформаторного масла, если на нейтрализацию 10 г его было израсходовано 0,4 мг КОН.
К.ч. = 0,4/10 = 0,04мг/г.
328. Каустический магнезит, применяемый для изготовления магнезиальных вяжущих материалов, получают из магнезита путѐм обжига. Рассчитайте, сколько каустического магнезита и какой объѐм (при н.у.) оксида углерода (IV) образуется при разложении 46,6 т магнезита, содержащего 10 % некарбонатных примесей.
MgCO3 = MgO + CO2
m(MgCO3) = 46.6*0.9 = 41.4т
n(MgCO3) = m/M = 41400кг/84кг/кмоль = 492,9 кмоль.
n(MgCO3) = n(MgO) = n(CO2) = 492.9 кмоль
m(MgO) = n*M = 492.9кмоль*40кг/кмоль = 19714,3 кг = 19,7143 т
V(CO2 ) = n*Vm = 492.9кмоль*22.4м3/кмоль = 11040,96 м3.
348. Алюминиевая бронза, используемая в машиностроении, содержит 11 % алюминия, и представляет собой твѐрдый раствор алюминия в меди. Сколько 30 % азотной кислоты потребуется для растворения 1 г этой бронзы?
10Al + 36HNO3 = 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
m(Al) = 1*0.11 = 0.11 г
m(Cu) = 1-0.11 = 0.89 г
n(Al) = m/M = 0.11г/27г/моль = 0,004 моль
n(HNO3) = 36/10n(Al) = 0.0144моль
n(Cu) = m/M = 0.89г/64г/моль = 0.014 моль
n(HNO3) = 8/3n(Cu) = 0.037
n(HNO3) = 0.037+0.0144 = 0.0514 моль
m(HNO3) = n*M = 0.0514 моль * 63 г/моль = 3,2382 г
m(30%-го р-ра HNO3) = mр.в.*100/w = 3.2382*100/30 = 10.794 г.
388.Вольфрам, используемый в электровакуумном производстве, получают из высшего оксида восстановлением водородом. Какой объем при 734 мм рт. ст. и 500°С потребуется для получения 20 кг вольфрама?
WO3 + 3H2 = W + 3H2O
n(W) = 20кг/184кг/кмоль = 0,11 кмоль
n(H2) = 3n(W) = 3*0.11 = 0.33 кмоль = 330 моль
PV = nRT
V = nRT/P
T = 273+500 = 773K
P = 734 мм.рт.ст. = 97858,35 Па
V = 330моль*8,31*773/97858,35 = 21,7 м3