• Главная
  • Решение задач
    • История зарубежной философии
    • Рентгенология
    • Философия
    • Анатомия человека
    • Банковское дело
    • Банковское право
  • Готовые работы
  • Работы с фрагментами
    • Главная
    • Решение задач
      • История зарубежной философии
      • Рентгенология
      • Философия
      • Анатомия человека
      • Банковское дело
      • Банковское право
    • Готовые работы
    • Работы с фрагментами
  • info@the-students.ru
  • Россия, Санкт-Петербург, Выборгская набережная, 49
Заказать
Ответы на тесты и решение задач для студентов российских ВУЗов
Ответы на тесты и решение задач для студентов российских ВУЗов
  • Главная
  • Решение задач
    • История зарубежной философии
    • Рентгенология
    • Философия
    • Анатомия человека
    • Банковское дело
    • Банковское право
  • Готовые работы
  • Работы с фрагментами

Вариант 8 1 Определите молярную массу эквивалента вещества Cr(OH)2NO3 в реакции

Вариант 8
1. Определите молярную массу эквивалента вещества Cr(OH)2NO3 в реакции:
Cr(OH)2NO3 + 2HNO3 → Cr(NO3)3 + 2H2O.
Решение:
Две гидрокси-группы в веществе Cr(OH)2NO3 замещаются на два атома водорода, следовательно, эквивалент вещества Cr(OH)2NO3 равен 2 (Э = 2), а молярная масса эквивалента равна
, где – молярная масса дигидроксонитрата хрома (III).
Ответ:
2. Через раствор, содержащий 5г едкого натра, пропустили 6,5 л сероводорода (н.у.). Какая соль и в каком количестве образовалась?
Решение:
Возможные реакции:
1) NaOH + H2S = NaHS + H2O
2) 2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O
Чтобы определить, по какому пути пойдёт реакция, найдём количества веществ едкого натра и сероводорода
Видно, что едкого натра большой недостаток, поэтому пойдёт реакция №1, и именно ею будут определяться продукты. Следовательно, образовалась кислая соль гидросульфида натрия, n(NaHS) = 0,125 моль.
Ответ: гидросульфид натрия – NaHS, n(NaHS) = 0,125 моль.
3. Вывести простейшую формулу кристаллогидрата, если после прокаливания 2,03г его получилось 0,95г MgCl2.
Решение:
Найдём количество вещества хлорида магния
В результате прокаливания из кристаллогидрата испаряется вода. Рассчитаем массу испарившейся воды.
Найдём количество вещества выделившейся воды
Напишем простейшую формулу кристаллогидрата
Следовательно, простейшая формула кристаллогидрата имеет вид .
Ответ: .
4. Осуществите следующие превращения. Записать уравнения реакций в ионной форме (полной и сокращённой):
Al2O3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → AlOHCl2 → Al(OH)3
Решение:
Al2O3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → AlOHCl2 → Al(OH)3
– молекулярное уравнение
– полное ионное уравнение
– сокращённое ионное уравнение
– молекулярное уравнение
– полное ионное уравнение
– сокращённое ионное уравнение
– молекулярное уравнение
– полное ионное уравнение
– сокращённое ионное уравнение
– молекулярное уравнение
– полное ионное уравнение
– сокращённое ионное уравнение
Вариант 8
Сколько мл концентрированного раствора хлористоводородной кислоты (плотность 1,15 г/см3) нужно взять для приготовления 0,5 л 0,1 н раствора?
Решение:
Нормальность раствора – это отношение эквивалентного количества растворенного вещества, моль-экв., к объему раствора, л.
Сн = nэ / V [моль-экв./л].
nэ – количество вещества эквивалента, nэ = n/f.
f – фактор эквивалентности, т.е. число, показывающее, какая часть молекулы (молярной массы) соответствует одному эквиваленту.
Поскольку nэ = m/Mr·f,
Сн = m/(Mr·V·f)
Найдём объём раствора хлористоводородной кислоты
Ответ:
Вычислить нормальность рабочего раствора соляной кислоты, если на титрование 25,00 мл 0,1006 н раствора карбоната натрия израсходовано 25,44 мл раствора кислоты.
Решение:
Из закона эквивалентов, C1V1 = C2V2.
Ответ: .
Вычислить pH начала и конца скачка титрования при титровании 100 мл 0,5 н раствора гидроксида аммония 0,5 н раствором хлористоводородной кислоты без учёта разбавления.
Решение:
Нормальности растворов одинаковы, значит на титрование 100 мл раствора гидроксида аммония понадобится ровно 100 мл раствора хлористоводородной кислоты.
При ручном титровании (из бюретки или пипетки) объем 1 капли составляет от 0,025 до 0,05 мл (зависит от диаметра наконечника). Для определенности примем объем 1 капли 0,05 мл. Значит 100 мл составят 100/0,05=2000 капель. Когда прилито 99,95 мл (1999 капель) концентрация гидроксида аммония (без учета разбавления) составит 1/2000 от начальной, т. е 0,5·(1/2000)=0,00025 экв/л. В этот момент pH=14 + lg(0,00025) = 10,4. При приливании последней (2000-й) капли pH=7, а при приливании 2001-й капли концентрация ионов Н+ станет равна 0,00025 экв/л. В этот момент pH=-lg(0,00025) = 3,6.
Таким образом, рН начала скачка 10,4, конца 3,6, а скачок будет равен 10,4-3,6 =6,8.
Ответ: рН начала скачка 10,4, конца 3,6.
Вычислить концентрацию ионов водорода в точке эквивалентности при титровании 200 мл 0,2 н раствора уксусной кислоты 0,2 н раствором гидроксида натрия с учётом разбавления.
Решение:
В точке эквивалентности выполняется закон эквивалентов.
n(1/z HCOOH) = n(1/z NaOH)
Сн(НСООН)·V(HCOOH) = Сн(NaOH)·V(NaOH)
Отсюда эквивалентный объем гидроксида натрия.
V(NaOH) = Сн (НСООН)·V(HCOOH)/Сн(NaOH) = 0,2·0,2/0,2 = 0,2 л = 200 мл
В точке эквивалентности в результате реакции нейтрализации образуется ацетат натрия CH3COONa – соль, образованная сильным основанием NaOH и слабой кислотой CH3COOH, гидролизуемая в водном растворе по аниону.
CH3COONa + H2O ↔ CH3COOH + NaOH
CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OH- (рН > 7 – среда щелочная)
По закону эквивалентов количество вещества эквивалента ацетата натрия.
n(1/zCH3COONa) = n(1/zCH3COOH) = Сн(CH3СООН)·V(CH3COOH) = 0,2·0,2 = 0,04 моль/экв
Нормальная концентрация ацетата натрия в растворе в точке эквивалентности
Сн(CH3COONa) = n(1/z CH3COONa)/[V(NaOH) + V(CH3COOH)] = 0,04/(0,2 + 0,2) = 0,1н
Эквивалентное число ацетата натрия CH3COONa
z(CH3COONa) = z(Na)·x(Na) = 1·1 = 1
z(Na) = 1 – валентность натрия в ацетате натрия CH3COONa
x(Na) = 1 – число атомов натрия в ацетате натрия CH3COONa
Молярная концентрация ацетата натрия в точке эквивалентности
См(CH3COONa) = Сн(CH3COONa)/z(CH3COONa) = 0,1/1 = 0,1М
Водородный показатель раствора в точке эквивалентности.
pH = 7 – 0,5*lg[Kd(CH3COOH)/См (CH3COONa)] = 7 – 0,5·lg[1,74·10-4/0,1] = 8,38 > 7 – среда щелочная
Как видим, точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности (рН = 7) и лежит в области щелочной среды (рН > 7).
Концентрация ионов водорода в точке эквивалентности.
Ответ:
Какой из перечисленных ниже индикаторов пригоден для условий титрования, приведённых в пункте 3.
Интервал перехода
Бромкрезоловый зелёный 3,8 – 5,4
Тропеолин 0 11,0 – 13,0
Амуариновый жёлтый ЖЖ 10,0 – 12,0
Фенолфталеин 8,0 – 9,6
Решение:
Скачок титрования для условий титрований, приведённых в пункте 3, наблюдается в интервале рН = 10,4 – 3,6. В этот скачок титрования частично укладываются интервалы перехода окраски бромкрезолового зелёного (3,8 – 5,4) и фенолфталеина (8,0 – 9,6).
Ответ: бромкрезоловый зелёный, фенолфталеин.

  • Previous СОДЕРЖАНИЕ Введение………………………………………………………………………… 3 1 Службы маркетинга в гостинице……………………………………………
  • Next Из речи И В Сталина на пленуме ЦК (сентябрь 1931 года) «История старой России состояла

Не знаешь где заказать помощь?

Выбирай лучшую биржу из независимого рейтинга студенческих сайтов.
Рейтинг студенческих бирж

Решим задачу
за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со
скидкой 20% по промокоду students20
Попробовать прямо сейчас Попробовать сейчас
Ответы на тесты и решение задач для студентов российских ВУЗов

Ответы на тесты для студентов российских ВУЗов. Онлайн-тесты.

Контакты

  • Россия, Санкт-Петербург, Выборгская набережная, 49
  • +74994906727
  • info@the-students.ru
  • 8:00-21:00

Copyright 2020

  • О нас
  • Политика конфиденциальности
  • Контакты