определить номограммы Молина- Гурвича вязкость смеси этих фракций при температуре 20°С

определить номограммы Молина- Гурвича:
вязкость смеси этих фракций при температуре 20°С, если они смешиваются в количестве 20 об.% фракций А и 80 об.% фракций В; при той же температуре найти состав смеси этих фракций при котором вязкость смеси будет равна 181 мм2 /с;
вязкость смеси этих фракций при температуре 50°С, если они смешиваются в количестве 40 об% фракций А и 60 об.% фракций В; при той же температуре найти состав смеси этих фракций при котором вязкость смеси будет равна 98 мм2/с;
вязкость смеси этих фракций при температуре 100°С, если они смешиваются в количестве 70 об. % фракций А и 30 об% фракций В; при той же температуре найти состав смеси этих фракций при котором вязкость смеси будет равна 16 мм2/с.
Решение
Найдем вязкости фракций по номограмме Семенидо:
При 20°С вязкость фракции А = 290 мм2/с, фракции В = 110 мм2/с
При 50°С вязкость фракции А = 130 мм2/с, фракции В = 34 мм2/с
При 100°С вязкость фракции А = 50 мм2/с, фракции В = 10 мм2/с
Ответ:
– при 20С вязкость смеси равна130 мм2/с;
Вязкости соответствует состав смеси с вязкостью 181 мм2 /с , фракции А = 43%, фракции В = 57%
– при 50С вязкость смеси равна 58 мм2/с;
Вязкости 98 мм2/с соответствует состав смеси с вязкостью 181 мм2/с , фракции А = 83%, фракции В = 17%
– при 100С вязкость смеси равна 29 мм2/с;
Вязкости 16 мм2/с соответствует состав смеси с вязкостью 181 мм2/с , фракции А = 30%, фракции В = 70%
Задание №14. Классифицируйте пластовую воду по классификациям Пальмера и Сулина изобразите ее солевой состав на колонке Роджерса. Если содержание ионов воде в мг/л составляет: хлор иона 2500; сульфат иона 4500; гидрокарбонат иона 19000; иона кальция 1200; иона магния 2500; иона калия 500 и иона натрия 4474.
Решение
Так как классификация по Сулину выполняется на основе классификации по Пальмеру, то сначала классифицируем данную воду по классификации Пальмера:
Определим эквивалентную концентрацию ионов в воде и занесем получившийся результат в таблицу
Ионы Концентрация ионов
мг/л мг-экв %-экв
Cl- 2500 70,52 7,41
SO42- 4500 93,75 9,85
HCO3- 19000 311,48 32,74
Ca2+ 1200 60,00 6,31
Mg2+ 2500 208,33 21,90
Na+ 4474 194,52 20,45
K+ 500 12,82 1,35
Сумма
880,54 100
Определим характеристики данной воды по классификации Пальмера:
По результатам расчета:
a = rNa + rK = 194,52 + 12,82 = 207,34
b = r Mg2++ r Ca2+ = 208,33 + 60,00 = 268,33
d = r Cl- + r SO42- = 70,52 + 93,75 = 164,27
Так как d < а – вода I класса,
В данной воде сумма процент-эквивалентов ионов щелочных металлов больше чем сумма процент-эквивалентов сильных кислот сильных кислот, следовательно, первичную соленость составят все процент-эквиваленты сильных кислот с равным им количеством процент-эквивалентов щелочных металлов.
Первичная соленость этой воды равна:
S1 = (Cl-+SO42-) · 2 = (7,41+9,85) · 2 = 17,27 · 2 = 34,53
Первичная щелочность, составят процент-эквивиаленты ионов щелочных металлов, оставшиеся после образования S1, с равным им количеством процент-эквивалентов ионов слабых кислот.
A1 = (Na+ + K+) – S12 = (20,45 + 1,35) – 34,522 = 9,04
Вторичная соленость отсутствует, т.к. ионы сильных кислот израсходованы на первичную соленость т.е. S2 = 0.
Вторичную щелочность данной воды составят процент-эквиваленты ионов слабых кислот, оставшиеся в избытке после их соединения с процент-эквивалентами ионов щелочных металлов, с равным им количеством процент-эквивалентов ионов щелочноземельных металлов.
А2 = (( НCО3- – А12) · 2
А2 = (32,74 – 9,042) · 2 = (32,74 – 4,53) · 2 = 28,21 · 2 = 56,42
Классифицируем данную воду по классификации Сулина:
а) подсчитаем коэффициент r(Na++K+)rCI-. Для рассматриваемой воды он равен:
r(Na++K+)rCI- = 194,52+12,8270,52 = 2,94, т.е. больше единицы.
Значит рассматриваемая вода относится к типу гидрокарбонатно-натриевых или к типу сульфатно-натриевых.
б) определим величину соотношения rNa++K+-rCI- rSO42-
rNa++K+-rCI- rSO42- = (194,52+12,82-70,52)93,75 = 1,46
т.е больше единицы, значит рассматриваемая вода относится к типу гидрокарбонатно-натриевых.
Определим величину соотношения rHCO3-rCI- и rHCO3-rSO42-
rHCO3-rCI- = 311,4870,52 = 4,42
rHCO3-rSO42- = 311,4893,75 = 3,32
т.к. оба отношения больше единицы – вода относится к группе гидрокарбонатных вод.
Определим величины соотношений r(Na++K+)rCa2+ и r(Na++K+)rMg2+
r(Na++K+)rCa2+ = 20,45+1,356,31 = 3,46
r(Na++K+)rMg2+ = 20,45+1,3521,90 = 0,995
т.к. отношение к rMg+ меньше единицы, вода относится к подгруппе магниевых вод.
Запишем формулу воды по Пальмеру А2S1A1, доминирующей характеристикой Пальмера является первичная щелочность А2 а следовательно вода относится к классу А2.
Получившиеся результаты нанесем на колонку Роджерса.
50
100
90
40
80
Mg2+
HCO3-
A2
70
30
60
50
20 Na+
K+
40
SO42-
S1
30
10
20
Ca2+
Cl-
10
А1
Характеристика пластовой
воды по Пальмеру
Вода I класса
А2 = 56,42
S1 = 34,53
А1 = 9,04 Характеристика пластовой воды по Сулину
Тип – I сульфатно-натриевый
Группа – гидрокарбонатных вод
Класс – А2
Подгруппа – магниевых
Задание №15. Классифицируйте пластовую воду по классификациям Пальмера и Сулина изобразите ее солевой состав на колонке Роджерса. Если содержание ионов воде в мг/л составляет: хлор иона 9000; сульфат иона 5500; гидрокарбонат иона 12500; иона кальция 3800; иона магния 2200; иона калия 700 и иона натрия 4180.
Ионы Концентрация ионов
мг/л а.е.м. мг-экв %-экв
Cl- 9000 35,45 253,88 22,15
SO42- 5500 48,00 114,58 10,00
HCO3- 12500 61,00 204,92 17,87
Ca2+ 3800 20,00 190,00 16,57
Mg2+ 2200 12,00 183,33 15,99
Na+ 4180 23,00 107,18 15,85
K+ 700 39,00 30,43 1,57
Сумма     1084,33 100,00
Определим характеристики данной воды по классификации Пальмера:
По результатам расчета
a = rNa + rK = 107,18 + 30,43 = 137,61
b = r Mg2++ rCa2+ = 190 + 183,33 = 373,33
d = r Cl- + r SO42- = 253,88 + 114,58 = 368,46
Так как a < d < (a + b) – вода III класса,
В данной воде сумма процент-эквивалентов ионов щелочных металлов меньше чем сумма процент-эквивалентов сильных кислот, следовательно первичную соленость составят все процент-эквиваленты щелочных металлов с равным им количеством процент-эквивалентов сильных кислот.
Первичная соленость этой воды равна:
S1 = (Cl- + SO42-) · 2 = (15,85 + 1,57) · 2 = 12,69 · 2 = 34,84
Так как все процент-эквиваленты ионов щелочных металлов истратились на первичную соленость, то первичная щелочность у данной воды отсутствует, т.е. A1 = 0.
Вторичная соленость этой воды равна оставшемуся после соединения с ионами щелочных металлов количеству процент-эквивалентов сильных кислот с равным им количеством процент-эквивалентов ионов щелочноземельных металлов:
S2 = (( Cl- + SO42-) – S12) · 2
S2 = (22,15 + 10,00 – S12) · 2 = 14,74 · 2 = 29,48
Вторичную щелочность данной воды составят процент-эквиваленты ионов щелочных металлов, оставшиеся в избытке после их соединения с процент-эквивалентами ионов сильных кислот, с равным им количеством процент-эквивалентов ионов слабых кислот.
A2 = (( Ca2++ Mg2+) – S22) · 2
А2 = ((16,57+15,99) – 29,462) · 2 = 17,84 · 2 = 35,68
Классифицируем данную воду по классификации Сулина:
а) подсчитаем коэффициент r(Na++K+)rCI-.
Для рассматриваемой воды он равен
r(Na++K+)rCI- = 107,18+30,43253,88 = 0,54
т.е меньше единицы. Значит, рассматриваемая вода относится к типу хлормагниевых или к типу хлоркальциевых.
б) определим величину соотношения rCI– r(Na++ K+)rMg2+
rCI– r(Na++ K+)rMg2+ = 253,88 – 107,18 + 30,43183,33 = 0,63
т.е. меньше единицы, значит рассматриваемая вода относится к хлормагниевым.
с) определим величины соотношений:
rHCO3-rSO42- = 204,92114,58 = 1,78 (> 1)
rHCO3-rCI- = 204,92253,88 = 0,81 (< 1)
значит вода относится к группе гидрокарбонатных вод, класс А2
д) подгруппа кальциевых
rCa2+rMg2+ = 190183,3 = 1,03 (>1),
rCa2+r(Na+ + K+) = 190107,18+30,43 = 1,38 (>1),
Получившиеся результаты нанесем на колонку Роджерса:
Ответ.
50
100
Na+
K+
90
40
A2
80
Cl-
70
30
60
Cа2+
50
20
HCO3-
S1
40
30
10
20
Mg2+
SO42-
S2
10
Характеристика пластовой воды по Пальмеру
Вода III класса
А2 = 35,68
S1 = 34,84
S2 = 29,48
Характеристика пластовой воды по Сулину
Тип – III хлормагниевый
Группа – гидрокарбонатных вод
Класс – А2
Подгруппа – кальциевых