Контрольная работа № 2
Вариант 5
6. Какова концентрация ионов S2- в 0,01молярном растворе Na2S при рН = 6,0, рК1= 6,99, рК2 = 12,89.
Решение:
Дано:Так как рК2 > рК1, то расчеты будем производить по
С(Na2S) = 0,01 моль/лвторой ступени диссоциации.
рН = 6,0К2 = 10-рK2 = 10-12,89 = 1,3∙10-13
рК1= 6,99Na2S ↔ 2Na+ + S2-
рК2 = 12,89Кг = Kw/K2
[S2-] — ?Kw = 10-14
Кг = [ОН-][НS-]/[S2-]
[S2-] = [ОН-][НS-]/Кг
рОН = 14 – рН = 14 – 6 = 8
[ОН-] = 10-рОН = 10-8 моль/л
[ОН-] = [НS-] = 10-8 моль/л
Кг = 10-14/1,3∙10-13 = 0,077
[S2-] = (10-8)2/0,077 = 1,3∙10-15 моль/л
Ответ: [S2-] = 1,3∙10-15 моль/л
16. Сколько миллилитров 1%-ного раствора едкого натра (плотность ~1г/мл) необходимо для нейтрализации 2 г реагента с кислотным числом 156 мг КОН/г в-ва.
Решение:
КЧ реагента равно 156 мг КОН/г в-ва. Молярная масса едкого кали равна 56.1 г/моль, следовательно, исходя из определения КЧ, с 2 граммом реагента взаимодействует ,78 миллимоля КОН. Т.к. молярная масса едкого натра равна 40 г/моль, то с 2 г вещества будет взаимодействовать 40∙2,78 = 111,2 миллиграмм NaOH.
Теперь определим массу раствора. Составим пропорцию: 1 % составляет 111,2 мг, а 100 % — х мг, тогда m(р-ра) = 11120 мг = 11,12 г. Рассчитаем объем раствора едкого натра: 11,12/1 = 11,12 мл.
Ответ: V(NaOH) = 11,12 мл.
26. Опишите механизм действия реагентов-активаторов.
Ответ:
Модификаторы (активаторы или депрессоры) регулируют действие собирателей, усиливая или ослабляя его. Для улучшения условий взаимодействия собирателей с твердой поверхностью добавляют активаторы. Для ухудшения или полного прекращения флотации в пульпу вводят депрессоры (подавители). Подавители увеличивают смачиваемость минералов, т.е. их действие противоположно действию собирателей.
Модификаторы могут влиять на устойчивость гидратных слоев вблизи поверхности минерала. Термины активатор и депрессор являются условными, т.к. один и тот же реагент-регулятор по отношению к разным минералам может быть и активатором и депрессором. Например, сернистый натрий активирует флотацию окисленных минералов цветных металлов, а по отношению к сульфидным минералам является депрессором. Кроме того, в зависимости от условий применения один и тот же регулятор может быть как активатором, так и депрессором. Все тот же сернистый натрий активирует окисленные минералы при низких концентрациях в пульпе. И может проявить депрессирующее действие при увеличении концентрации до определенного значения.
К регуляторам активирующего действия относятся: 1) водорастворимые соли
тяжелых металлов (для сфалерита ZnS, пирита, кварца), 2) водорастворимые соли щелочноземельных металлов (для кварца и несульфидных минералов), 3) водорастворимые сульфиды — сернистый натрий (для окисленных руд цветных металлов — церуссита PbCO3, малахита CuCO3), 4) кислород (для сульфидных и несульфидных минералов).
Активаторы способствуют закреплению собирателя на поверхности активируемого минерала. Необходимо, чтобы действие активатора было селективным и временным, т.е. могло быть прекращено добавкой депрессора.
Основные механизмы активации: 1 – образование активирующего поверхностного соединения, 2 – растворение с поверхности депрессирующего слоя.
Механизм 1: активация сфалерита растворимыми солями меди

Пример: Aктивация кварца катионами двухвалентных тяжелых металлов (рис. 1.). Кварц не флотирует с олеиновой кислотой, т.к. не содержит катионов, дающих труднорастворимые мыла. Собиратель адсорбируется на чистом кварце, но прочность этой связи небольшая. После активации кварц флотирует с олеиновой кислотой. Для объяснения выдвинуто две гипотезы. Одна предполагает электростатическое взаимодействие, вторая – химическое.

Рис.1. Кварц до активации(слева) и после (справа)
По первой гипотезе (рис. 1.) анионы олеиновой кислоты отталкиваются отрицательно заряженной поверхностью кварца и беспорядочно располагаются во внешней обкладке ДЭС. При введении многовалентных ионов (Са+2) анионы собирателя образуют с ними ассоциаты, а затем — строго ориентированный слой на поверхности кварца.
Механизм 2: активация пирита серной кислотой. В пульпе на поверхности
пирита образуются пленки гидратов железа. При добавлении серной кислоты эти пленки растворяются и на поверхности образуются сульфидосульфаты.
Растворимость этого соединения выше, чем у сульфидоксантогената железа.
Поэтому ксантогенатные ионы будут вытеснять сульфатные из поверхностного слоя.
Применяют медный купорос, сульфидизаторы (сернистые и гидросернистые
соединения, серную кислоту, цианиды, кислород.
36. Сколько мл 5%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл) и сколько граммов гексадециламина следует взять для приготовления 150 мл 1,5 %-ного раствора C16H33NH2HCl.
Решение:
Дано:Плотность р-ра C16H33NH2HCl будет
W(HCl) = 5 %приблизительно равной единице, тогда
ρ(р-ра HCl) = 1,1 г/млm(C16H33NH2HCl) = V(C16H33NH2HCl)∙
V(р-ра C16H33NH2HCl) = 150 мл∙W(C16H33NH2HCl) = 150∙0,015 = 2,25 г
W(C16H33NH2HCl) = 1,5 %Найдем чему равна W(C16H33NH2) и
V(р-ра HCl) — ?W(HCl):
m(C16H33NH2) — ?М(C16H33NH2HCl) = 241 + 36,5 = 277,5 г/моль
W(C16H33NH2) = 241/277,5 = 86,85 %
W(HCl) = 100 – 86,85 = 13,15 %
m(C16H33NH2) = 2,25∙0,8685 = 1,3815 г
m(HCl) = 2,25 – 1,3815 = 0,8685 г
m(р-ра HCl) = 100∙0,8685/5 = 17,37 г
V(р-ра HCl) = 17,37/1,1 ≈ 15,8 мл
Ответ: m(C16H33NH2) = 1,3815 г, V(р-ра HCl) = 15,8 мл.

Контрольная работа № 2 Вариант 5 6 Какова концентрация ионов S2- в 0