621. C2H5Br = C2H4 + HBr
Найдем константу скорости k при температуре T1:
k1=Ae-Ea/RT1=7,2∙1012∙e-2180008.314∙300=7,9∙10-26с-1
Найдем константу скорости k при температуре T2:
k2=Ae-Ea/RT1=7,2∙1012∙e-2180008.314∙400=2,4∙10-16с-1
Найдем скорость реакции при температуре T1:
w = k1(C – C) = 7,9 ∙ 10-26 · (2 – 0.4·2) = 9,5 ∙ 10-26 моль/л·с
Найдем скорость реакции при температуре T2:
w = k1(C – C) = 2,4 ∙ 10-16 · (2 – 0,4·2) = 2,9 ∙ 10-16 моль/л·с
622. H2 + JCl = HJ + HCl
Найдем константу скорости k при температуре T1:
k1=Ae-Ea/RT1=1,6∙1015∙e-418008.314∙500=6,9∙1010 л/моль∙с
Найдем константу скорости k при температуре T2:
k1=Ae-Ea/RT1=1,6∙1015∙e-418008.314∙650=7,0∙1011л/моль∙с
Найдем скорость реакции при температуре T1:
w = k1(C – C)2 = 6,9 ∙ 1010 · (1 – 0.7·1)2 = 6,2 ∙ 109моль/л·с
Найдем скорость реакции при температуре T2:
w = k1(C – C) 2 = 7,0 ∙ 1011 · (1 – 0.7·1)2 = 6,3 ∙ 1010моль/л·с
623. 2NO + Cl2 = 2NOCl
Найдем константу скорости k при температуре T1:
k1=Ae-Ea/RT1=4,6∙109∙e-155008.314∙300=9,2∙106 л2/моль2∙с
Найдем константу скорости k при температуре T2:
k2=Ae-Ea/RT1=4,6∙109∙e-155008.314∙400=4,4∙107 л2/моль2∙с
Найдем скорость реакции при температуре T1:
w = k1(C – C)3 = 9,2 ∙ 106 · (1 – 0.4·1)3 = 2,0 ∙ 106 моль/л·с
Найдем скорость реакции при температуре T2:
w = k1(C – C) 3 = 4,4 ∙ 107 · (1 – 0.4·1)3 = 9,5 ∙ 106 моль/л·с
624. CO2 + OH- = HCO3-
Найдем константу скорости k при температуре T1:
k1=Ae-Ea/RT1=1,5∙1013∙e-382008.314∙300=3,3∙106 л/моль∙с
Найдем константу скорости k при температуре T2:
k2=Ae-Ea/RT1=1,5∙1013∙e-382008.314∙350=3,0∙107 л/моль∙с
Найдем скорость реакции при температуре T1:
w = k1(C – C)2 = 3,3 ∙ 106 · (1 – 0.6·1)2 = 5,3 ∙ 105 моль/л·с
Найдем скорость реакции при температуре T2:
w = k1(C – C) 2 = 3,0 ∙ 107 · (1 – 0.6·1)2 = 4,8 ∙ 106 моль/л·с
625. C2H5ONa + CH3J = C2H5OCH3 + NaJ
Найдем константу скорости k при температуре T1:
k1=Ae-Ea/RT1=2,4∙1011∙e-815008.314∙300=1,5∙10-3 л/моль∙с
Найдем константу скорости k при температуре T2:
k2=Ae-Ea/RT1=2,4∙1011∙e-815008.314∙450=83,1 л/моль∙с
Найдем скорость реакции при температуре T1:
w = k1(C – C)2 = 1,5 ∙ 10-3 · (1 – 0.5·1)2 = 3,8 ∙ 10-4моль/л·с
Найдем скорость реакции при температуре T2:
w = k1(C – C) 2 = 83,1 · (1 – 0.5·1)2 = 20,8моль/л·с
626. 2O3 = 3O2
Найдем константу скорости k при температуре T1:
k1=Ae-Ea/RT1=6,3∙1018∙e-1179008.314∙300=1,9∙10-2 л/моль∙с
Найдем константу скорости k при температуре T2:
k2=Ae-Ea/RT1=6,3∙1018∙e-1179008.314∙500=3,0∙106 л/моль∙с
Найдем скорость реакции при температуре T1:
w = k1(C – C)2 = 1,9 ∙ 10-2 · (1 – 0.7·1)2 = 1,7 ∙ 10-3 моль/л·с
Найдем скорость реакции при температуре T2:
w = k1(C – C) 2 = 3,0 ∙ 106 · (1 – 0.7·1)2 = 2,7 ∙ 105 моль/л·с
627. C2H4+ H2 = C2H6
Найдем константу скорости k при температуре T1:
k1=Ae-Ea/RT1=4∙1013∙e-1800008.314∙150=8,3∙10-50 л/моль∙с
Найдем константу скорости k при температуре T2:
k2=Ae-Ea/RT1=4∙1013∙e-1800008.314∙200=3,9∙10-34 л/моль∙с
Найдем скорость реакции при температуре T1:
w = k1(C – C)2 = 8,3 ∙ 10-50 · (2 – 0.5·2)2 = 8,3 ∙ 10-50 моль/л·с
Найдем скорость реакции при температуре T2:
w = k1(C – C) 2 = 3,9 ∙ 10-34 · (2 – 0.5·2)2 = 3,9 ∙ 10-34 моль/л·с
628. HJ + C2H5J = C2H6 + J2
Найдем константу скорости k при температуре T1:
k1=Ae-Ea/RT1=5∙1013∙e-1240008.314∙250=4,9∙10-13л/моль∙с
Найдем константу скорости k при температуре T2:
k2=Ae-Ea/RT1=5∙1013∙e-1240008.314∙400=3,2∙10-3 л/моль∙с
Найдем скорость реакции при температуре T1:
w = k1(C – C)2 = 4,9 ∙ 10-13 · (2 – 0.3·2)2 = 9,6 ∙ 10-13моль/л·с
Найдем скорость реакции при температуре T2:
w = k1(C – C) 2 = 3,2 ∙ 10-3 · (2 – 0.3·2)2 = 6,3 ∙ 10-3 моль/л·с
629. NO· + Br2 = NOBr + Br·
Найдем константу скорости k при температуре T1:
k1=Ae-Ea/RT1=4∙1012∙e-950008.314∙200=7,7∙10-12 л/моль∙с
Найдем константу скорости k при температуре T2:
k2=Ae-Ea/RT1=4∙1012∙e-950008.314∙350=2,7∙10-2 л/моль∙с
Найдем скорость реакции при температуре T1:
w = k1(C – C)2 = 7,7 ∙ 10-12 · (2 – 0.7·2)2 = 2,8 ∙ 10-12 моль/л·с
Найдем скорость реакции при температуре T2:
w = k1(C – C) 2 = 2,7 ∙ 10-2 · (2 – 0.7·2)2 = 9,7 ∙ 10-3 моль/л·с
630. C2H5Cl = C2H4 + HCl
Найдем константу скорости k при температуре T1:
k1=Ae-Ea/RT1=4∙104∙e-2480008.314∙300=2,6∙10-39с-1
Найдем константу скорости k при температуре T2:
k2=Ae-Ea/RT1=4∙104∙e-2480008.314∙500=4,9∙10-22с-1
Найдем скорость реакции при температуре T1:
w = k1(C – C) = 2,6 ∙ 10-39 · (2 – 0.8·2) = 1,0 ∙ 10-39 моль/л·с
Найдем скорость реакции при температуре T2:
w = k1(C – C) = 4,9 ∙ 10-22 · (2 – 0,8·2) = 2,0 ∙ 10-22 моль/л·с
631. 2А = 2В+С
Cкорость реакции можно выразить через изменение концентрации любого компонента:
r=-12dAdt=12dBdt=d[C]dt
d[B]dt=6.6∙10-4моль/л·с
Тогда получим:
-dAdt=dBdt=6.6∙10-4моль/л·с
dCdt=12dBdt=0.5∙3.3∙10-4моль/л·с
632. А + В = С
Cкорость реакции можно выразить через изменение концентрации любого компонента:
r=-dAdt=-dBdt=d[C]dt
d[C]dt=4.4∙10-6моль/л·с
Тогда получим:
-dAdt=d[C]dt=4.4∙10-6моль/л·с
dBdt=d[C]dt=4.4∙10-6моль/л·с
633. А = 2В
Cкорость реакции можно выразить через изменение концентрации любого компонента:
r=-dAdt=12d[B]dt
d[B]dt=2.6∙10-2моль/л·с
Тогда получим:
-dAdt=12dBdt=0.5∙2.6∙10-2=1.3∙10-2моль/л·с
634. 3А = 2В + С
Cкорость реакции можно выразить через изменение концентрации любого компонента:
r=-13dAdt=12dBdt=d[C]dt
d[C]dt=1.8моль/л·с
Тогда получим:
-dAdt=3dCdt=3∙1.8=5.4моль/л·с
dBdt=2d[C]dt=2∙1.8=3.6моль/л·с
635. А = В
Cкорость реакции можно выразить через изменение концентрации любого компонента:
r=-dAdt=d[B]dt
d[B]dt=20моль/л·с
Тогда получим:
-dAdt=dBdt=20моль/л·с
636. 2А = В
Cкорость реакции можно выразить через изменение концентрации любого компонента:
r=-12dAdt=d[B]dt
d[B]dt=2.4∙10-3моль/л·с
Тогда получим:
-dAdt=2dBdt=2∙2.4∙10-3=4.8∙10-3моль/л·с
637. 3А =В + С
Cкорость реакции можно выразить через изменение концентрации любого компонента:
r=-13dAdt=dBdt=d[C]dt
d[C]dt=8.0∙10-1моль/л·с
Тогда получим:
-dAdt=3dCdt=3∙8.0∙10-1=2.4моль/л·с
dBdt=d[C]dt=8.0∙10-1моль/л·с
638. 2А + В = С
Cкорость реакции можно выразить через изменение концентрации любого компонента:
r=-12dAdt=-dBdt=d[C]dt
d[C]dt=1.2∙10-5моль/л·с
Тогда получим:
-dAdt=2dCdt=2∙1.2∙10-5=2.4∙10-5моль/л·с
dBdt=d[C]dt=1.2∙10-5моль/л·с
639. А + В =2С
Cкорость реакции можно выразить через изменение концентрации любого компонента:
r=-dAdt=-dBdt=12d[C]dt
d[C]dt=4.0 моль/л·с
Тогда получим:
-dAdt=2dCdt=2∙4.0=8.0моль/л·с
dBdt=2d[C]dt=2∙4.0=8.0моль/л·с
640. А + В = С + D
Cкорость реакции можно выразить через изменение концентрации любого компонента:
r=-dAdt=-dBdt=dCdt=d[D]dt
d[D]dt=3.1∙10-2моль/л·с
Тогда получим:
-dAdt=dDdt=3.1∙10-2моль/л·с
-dBdt=dDdt=3.1∙10-2моль/л·с
dCdt=dDdt=3.1∙10-2моль/л·с
641. А + В = D
Согласно закону действующих масс скорость реакции равна:
r = k[А][В]
К моменту времени, когда [А] = 2.0 моль/л, прореагировало 3.0 моль/л веществa А и 3.0 моль/л веществaВ, поэтому [В] = 7.0–3.0 = 4.0 моль/л.
Константа скорости равна:
k = r/([А][В]) = 2.0·10-3 /(2.0·4.0) = 2.5·10-4 л/(моль·с).
К моменту времени, когда [D] = 3.0 моль/л, прореагировало 3.0 моль/л веществa А и 3.0 моль/л веществa В, поэтому [A] = 5.0 – 3.0 = 2.0 моль/л, a [В] = 7.0 – 3.0 = 4.0 моль/л.
Скорость реакции равна:
r = k[А][В] = 2.5·10-4 · 2.0 ·4.0 =2,0·10-3 моль/(л·с).
642. 2А = 2В + D
Согласно закону действующих масс скорость реакции равна:
r = k[А]2
К моменту времени, когда [D] = 0.5 моль/л, прореагировало 1.0 моль/л веществa А, поэтому [A] = 2.0 – 1.0 = 1.0 моль/л.
Константа скорости равна:
k = r/([А]2) = 1.8·10-4 /1.02 = 1.8·10-4 л/(моль·с).
К моменту времени, когда [A] = 1.0 моль/лcкорость реакции равна:
r = k[А] 2 = 1.8·10-4 · 1.02= 1.8·10-4 моль/(л·с).
643. А = В + D
Согласно закону действующих масс скорость реакции равна:
r = k[А]
К моменту времени, когда [B] = 4.0 моль/л, прореагировало 4.0 моль/л веществa А, поэтому [A] = 10.0 – 4.0 = 6.0 моль/л.
Константа скорости равна:
k = r/[А] = 2.1·10-6 /6.0 = 3.5·10-7 с-1
К моменту времени, когда [D] = 2.0 моль/л, прореагировало 2.0 моль/л веществa А, поэтому [A] = 10.0 – 2.0 = 8.0 моль/л.
Cкорость реакции равна:
r = k[А] = 3.5·10-7 · 8.0 = 2.8·10-6 моль/(л·с).
644. 3А =2В + D
Согласно закону действующих масс скорость реакции равна:
r = k[А]3
К моменту времени, когда [B] = 1.0 моль/л, прореагировало 1.5 моль/л веществa А, поэтому [A] = 4.0 – 1.5 = 2.5 моль/л.
Константа скорости равна:
k = r/[А]3 = 4.2/2.53 = 0.27 л2/(моль2·с).
К моменту времени, когда [D] = 1.0 моль/л, прореагировало 3.0 моль/л веществa А, поэтому [A] = 4.0 – 3.0 = 1.0 моль/л.
Cкорость реакции равна:
r = k[А] = 0.27· 1.03 = 0.27 моль/(л·с).
645. А + 2В = D
Согласно закону действующих масс скорость реакции равна:
r = k[А][В]2
К моменту времени, когда [B] = 10.0 моль/л, прореагировало 8.0 моль/л веществaB и 4.0 моль/л веществaA, поэтому [A] = 6.0 – 4.0 = 2.0 моль/л.
Константа скорости равна:
k = r/([А][В]2) = 1.4·10-8 /(2.0·10.02) = 7.0·10-11 л2/(моль2·с).
К моменту времени, когда [B] = 12.0 моль/л, прореагировало 6.0 моль/л веществaB и 3.0 моль/л веществaA, поэтому [A] = 6.0 – 3.0 = 3.0 моль/л.
Скорость реакции равна:
r = k[А][В]2 = 7.0·10-11· 3.0 · 12.02 = 3,0·10-8 моль/(л·с).
646. 2А + В = D
Согласно закону действующих масс скорость реакции равна:
r = k[А]2[В]
К моменту времени, когда [A] = 0.6 моль/л, прореагировало 0.2 моль/л веществaA и 0.1 моль/л веществaB, поэтому [B] = 0.6 – 0.1 = 0.5 моль/л.
Константа скорости равна:
k = r/([А]2[В]) = 6.8·10-3 /(0.62·0.5) = 3.8·10-2 л2/(моль2·с).
К моменту времени, когда [B] = 0.4 моль/л, прореагировало 0.2 моль/л веществaB и 0.4 моль/л веществaA, поэтому [A] = 0.8 – 0.4 = 0.4 моль/л.
Скорость реакции равна:
r = k[А]2[В] = 3.8·10-2 · 0.42 · 0.4 = 2.4·10-3 моль/(л·с).
647. 2А + В = D
Согласно закону действующих масс скорость реакции равна:
r = k[А]2[В]
К моменту времени, когда [B] = 1.4 моль/л, прореагировало 0.2 моль/л веществaB и 0.4 моль/л веществaA, поэтому [A] = 1.6 – 0.4 = 1.2 моль/л.
Константа скорости равна:
k = r/([А]2[В]) = 4.1·10-2/(1.22·1.4) = 2.0·10-2 л2/(моль2·с).
К моменту времени, когда [D] = 0.4 моль/л, прореагировало 0.8 моль/л веществaA и 0.4 моль/л веществaB, поэтому [A] = 1.6 – 0.8 = 0.8 моль/л, a [B] = 1.6 – 0.4 = 1.2 моль/л.
Скорость реакции равна:
r = k[А]2[В] = 2.0·10-2 · 0.82 · 1.2 = 1.5·10-2 моль/(л·с).
648. 2А = В
Согласно закону действующих масс скорость реакции равна:
r = k[А]2
К моменту времени, когда [B] = 1.8 моль/л, прореагировало 3.6 моль/л веществa А, поэтому [A] = 4.2 – 3.6 = 0.6 моль/л.
Константа скорости равна:
k = r/([А]2) = 2.0/0.62 = 5.56 л/(моль·с).
К моменту времени, когда [A] = 3.0 моль/лcкорость реакции равна:
r = k[А] 2 = 5.56 · 3.02= 50.0 моль/(л·с).
649. 2А =2В + D
Согласно закону действующих масс скорость реакции равна:
r = k[А]2
К моменту времени, когда [D] = 1.0 моль/л, прореагировало 2.0 моль/л веществa А, поэтому [A] = 3.5 – 2.0 = 1.5 моль/л.
Константа скорости равна:
k = r/([А]2) = 4.1·10-1/1.52 = 0.18 л/(моль·с).
К моменту времени, когда [A] = 2.1 моль/лcкорость реакции равна:
r = k[А] 2 = 0.18 · 2.12= 0.79 моль/(л·с).
650. А = В
Согласно закону действующих масс скорость реакции равна:
r = k[А]
К моменту времени, когда [B] = 5·10-3 моль/л, прореагировало 5·10-3 моль/л веществa А, поэтому [A] = 1·10-2 – 5·10-3 = 5·10-3 моль/л.
Константа скорости равна:
k = r/[А] = 6.3·10-2 /5·10-3 = 12.6 с-1
К моменту времени, когда [A] = 2.1·10-3 моль/л, cкорость реакции равна:
r = k[А] = 12.6· 2.1·10-3 = 2.6·10-2 моль/(л·с).
651. Е1/Е2 =2.0. Из уравнения Аррениуса для первой реакции для двух различных температур справедливо соотношение:
lnk2k1=E1RT2-T1T1T2
Откуда получаем:
E1=RT1T2lnk2k1T2-T1=8.314∙300∙400∙ln10.0400-300=22972 Дж/моль
Тогда:
E2=E12.0=229722.0=11486 Дж/моль
Найдем соотношение k2/k1для второй реакции:
k2k1=eE2RT2-T1T1T2=e114868.314400-300300∙400=3.2 раза
652. Е1/Е2 =0.5. Из уравнения Аррениуса для первой реакции для двух различных температур справедливо соотношение:
lnk2k1=E1RT2-T1T1T2
Откуда получаем:
E1=RT1T2lnk2k1T2-T1=8.314∙300∙400∙ln5.0400-300=16057 Дж/моль
Тогда:
E2=E10.5=160570.5=32114 Дж/моль
Найдем соотношение k2/k1для второй реакции:
k2k1=eE2RT2-T1T1T2=e321148.314400-300300∙400=25.0 раз
653. Е1/Е2 =3.0. Из уравнения Аррениуса для первой реакции для двух различных температур справедливо соотношение:
lnk2k1=E1RT2-T1T1T2
Откуда получаем:
E1=RT1T2lnk2k1T2-T1=8.314∙400∙500∙ln6.0500-400=29793 Дж/моль
Тогда:
E2=E13.0=297933.0=9931 Дж/моль
Найдем соотношение k2/k1для второй реакции:
k2k1=eE2RT2-T1T1T2=e99318.314500-400400∙500=1.8 раз
654. Е1/Е2 =4.5. Из уравнения Аррениуса для первой реакции для двух различных температур справедливо соотношение:
lnk2k1=E1RT2-T1T1T2
Откуда получаем:
E1=RT1T2lnk2k1T2-T1=8.314∙400∙500∙ln12.0500-400=41319 Дж/моль
Тогда:
E2=E14.5=413194.5=9182 Дж/моль
Найдем соотношение k2/k1для второй реакции:
k2k1=eE2RT2-T1T1T2=e91828.314500-400400∙500=1.7 раз
655. Е1/Е2 =0.1. Из уравнения Аррениуса для первой реакции для двух различных температур справедливо соотношение:
lnk2k1=E1RT2-T1T1T2
Откуда получаем:
E1=RT1T2lnk2k1T2-T1=8.314∙100∙200∙ln3.5200-100=2083 Дж/моль
Тогда:
E2=E10.1=20830.1=20830 Дж/моль
Найдем соотношение k2/k1для второй реакции:
k2k1=eE2RT2-T1T1T2=e208308.314200-100100∙200=2.8∙105 раз
656. Е1/Е2 =6.5. Из уравнения Аррениуса для первой реакции для двух различных температур справедливо соотношение:
lnk2k1=E1RT2-T1T1T2
Откуда получаем:
E1=RT1T2lnk2k1T2-T1=8.314∙150∙250∙ln6.5250-150=5836 Дж/моль
Тогда:
E2=E16.5=58366.5=898 Дж/моль
Найдем соотношение k2/k1для второй реакции:
k2k1=eE2RT2-T1T1T2=e8988.314250-150150∙250=1.3 раза
657. Е1/Е2 =0.3. Из уравнения Аррениуса для первой реакции для двух различных температур справедливо соотношение:
lnk2k1=E1RT2-T1T1T2
Откуда получаем:
E1=RT1T2lnk2k1T2-T1=8.314∙250∙350∙ln2.5350-250=6666 Дж/моль
Тогда:
E2=E10.3=66660.3=22220 Дж/моль
Найдем соотношение k2/k1для второй реакции:
k2k1=eE2RT2-T1T1T2=e222208.314350-250250∙350=21.2 раза
658. Е1/Е2 =5.1. Из уравнения Аррениуса для первой реакции для двух различных температур справедливо соотношение:
lnk2k1=E1RT2-T1T1T2
Откуда получаем:
E1=RT1T2lnk2k1T2-T1=8.314∙450∙550∙ln4.0550-450=28526 Дж/моль
Тогда:
E2=E15.1=285265.1=5593 Дж/моль
Найдем соотношение k2/k1для второй реакции:
k2k1=eE2RT2-T1T1T2=e55938.314550-450450∙550=1.3 раза
659. Е1/Е2 =0.2. Из уравнения Аррениуса для первой реакции для двух различных температур справедливо соотношение:
lnk2k1=E1RT2-T1T1T2
Откуда получаем:
E1=RT1T2lnk2k1T2-T1=8.314∙300∙400∙ln3.5400-300=12499 Дж/моль
Тогда:
E2=E10.2=124990.2=62495 Дж/моль
Найдем соотношение k2/k1для второй реакции:
k2k1=eE2RT2-T1T1T2=e624958.314400-300300∙400=525 раз
660. Е1/Е2 =3.5. Из уравнения Аррениуса для первой реакции для двух различных температур справедливо соотношение:
lnk2k1=E1RT2-T1T1T2
Откуда получаем:
E1=RT1T2lnk2k1T2-T1=8.314∙200∙300∙ln6.0300-200=8938 Дж/моль
Тогда:
E2=E13.5=89383.5=2554 Дж/моль
Найдем соотношение k2/k1для второй реакции:
k2k1=eE2RT2-T1T1T2=e25548.314300-200200∙300=1.7 раз
661. А + В = D
Поскольку в данный момент времени СА = 0.03 моль/л, то прореагировало по 0.03 моль/л веществ А и В. Найдем константу скорости:
k=1tCB0-CA0lnCA0(CB0-x)CB0(CA0-x)=160∙0.08-0.06ln0.06∙(0.08-0.03)0.08∙(0.06-0.03)==1.9∙10-1 л/моль∙мин
Найдем время полупревращения вещества А:
τ1/2А=1k(CB0-CA0)lnCA0(CB0-CA02)CB0(CA0-CA02)=11.9∙10-1∙(0.08-0.06)ln0.06∙(0.08-0.062)0.08∙(0.06-0.062)=60 мин
Найдем время полупревращения вещества В:
τ1/2В=1k(CB0-CA0)lnCA0(CB0-CВ02)CB0(CA0-CВ02)=11.9∙10-1∙(0.08-0.06)ln0.06∙(0.08-0.082)0.08∙(0.06-0.082)=107 мин
662. А + В = D
Поскольку в данный момент времени СА = 0.02 моль/л, то прореагировало по 0.08 моль/л веществ А и В. Найдем константу скорости:
k=1t∙xCА0(CA0-x)=150∙0.080.1∙(0.1-0.08)=0.8 л/моль∙мин
Найдем время полупревращения веществ А и В:
τ1/2А=τ1/2В=1kCA0=10.8∙0.1=12.5 мин
663. А + В = D
Поскольку в данный момент времени СА = 0.9 моль/л, то прореагировало по 0.3 моль/л веществ А и В. Найдем константу скорости:
k=1tCА0-CВ0lnCВ0(CА0-x)CА0(CВ0-x)=130∙1.2-0.7ln0.7∙(1.2-0.3)1.2∙(0.7-0.3)==1.8∙10-2 л/моль∙мин
Найдем время полупревращения вещества А:
τ1/2А=1k(CА0-CВ0)lnCВ0(CА0-CA02)CА0(CВ0-CA02)=11.8∙10-2∙(1.2-0.7)ln0.7∙(1.2-1.22)1.2∙(0.7-1.22)=139 мин
Найдем время полупревращения вещества В:
τ1/2В=1k(CА0-CВ0)lnCВ0(CА0-CВ02)CА0(CВ0-CВ02)=11.8∙10-2∙(1.2-0.7)ln0.7∙(1.2-0.72)1.2∙(0.7-0.72)=39 мин
664. А + В = D
Поскольку в данный момент времени СА = 0.1 моль/л, то прореагировало по 0.3 моль/л веществ А и В. Найдем константу скорости:
k=1tCB0-CA0lnCA0(CB0-x)CB0(CA0-x)=1100∙0.6-0.4ln0.4∙(0.6-0.3)0.6∙(0.4-0.3)==3.5∙10-2 л/моль∙мин
Найдем время полупревращения вещества А:
τ1/2А=1k(CB0-CA0)lnCA0(CB0-CA02)CB0(CA0-CA02)=13.5∙10-2∙(0.6-0.4)ln0.4∙(0.6-0.42)0.6∙(0.4-0.42)=41 мин
Найдем время полупревращения вещества В:
τ1/2В=1k(CB0-CA0)lnCA0(CB0-CВ02)CB0(CA0-CВ02)=13.5∙10-2∙(0.6-0.4)ln0.4∙(0.6-0.62)0.6∙(0.4-0.62)=99 мин
665. А + В = D
Поскольку в данный момент времени СА = 0.9 моль/л, то прореагировало по 0.6 моль/л веществ А и В. Найдем константу скорости:
k=1tCB0-CA0lnCA0(CB0-x)CB0(CA0-x)=170∙2-1.5ln1.5∙(2-0.9)2∙(1.5-0.9)==9.1∙10-3 л/моль∙мин
Найдем время полупревращения вещества А:
τ1/2А=1k(CB0-CA0)lnCA0(CB0-CA02)CB0(CA0-CA02)=19.1∙10-3∙(2-1.5)ln1.5∙(2-1.52)2∙(1.5-1.52)=49 мин
Найдем время полупревращения вещества В:
τ1/2В=1k(CB0-CA0)lnCA0(CB0-CВ02)CB0(CA0-CВ02)=19.1∙10-3∙(2-1.5)ln1.5∙(2-22)2∙(1.5-22)=89 мин
666. А + В = D
Поскольку в данный момент времени СА = 1.5 моль/л, то прореагировало по 0.5 моль/л веществ А и В. Найдем константу скорости:
k=1tCB0-CA0lnCA0(CB0-x)CB0(CA0-x)=110∙3-2ln2∙(3-0.5)3∙(2-0.5)==1.1∙10-2 л/моль∙мин
Найдем время полупревращения вещества А:
τ1/2А=1k(CB0-CA0)lnCA0(CB0-CA02)CB0(CA0-CA02)=11.1∙10-2∙(3-2)ln2∙(3-22)3∙(2-22)=26 мин
Найдем время полупревращения вещества В:
τ1/2В=1k(CB0-CA0)lnCA0(CB0-CВ02)CB0(CA0-CВ02)=11.1∙10-2∙(3-2)ln2∙(3-32)3∙(2-32)=63 мин
667. А + В = D
Поскольку в данный момент времени СА = 0.035 моль/л, то прореагировало по 0.005 моль/л веществ А и В. Найдем константу скорости:
k=1tCА0-CВ0lnCВ0(CА0-x)CА0(CВ0-x)=115∙0.04-0.03ln0.03∙(0.04-0.005)0.04∙(0.03-0.005)==0.33 л/моль∙мин
Найдем время полупревращения вещества А:
τ1/2А=1k(CА0-CВ0)lnCВ0(CА0-CA02)CА0(CВ0-CA02)=10.33∙(0.04-0.03)ln0.03∙(0.04-0.042)0.04∙(0.03-0.042)=123 мин
Найдем время полупревращения вещества В:
τ1/2В=1k(CА0-CВ0)lnCВ0(CА0-CВ02)CА0(CВ0-CВ02)=10.33∙(0.04-0.03)ln0.03∙(0.04-0.032)0.04∙(0.03-0.032)=68 мин
668. А + В = D
Поскольку в данный момент времени СА = 0.15 моль/л, то прореагировало по 0.15 моль/л веществ А и В. Найдем константу скорости:
k=1tCB0-CA0lnCA0(CB0-x)CB0(CA0-x)=140∙0.5-0.3ln0.3∙(0.5-0.15)0.5∙(0.3-0.15)==4.2∙10-2 л/моль∙мин
Найдем время полупревращения вещества А:
τ1/2А=1k(CB0-CA0)lnCA0(CB0-CA02)CB0(CA0-CA02)=14.2∙10-2∙(0.5-0.3)ln0.3∙(0.5-0.32)0.5∙(0.3-0.32)=40 мин
Найдем время полупревращения вещества В:
τ1/2В=1k(CB0-CA0)lnCA0(CB0-CВ02)CB0(CA0-CВ02)=14.2∙10-2∙(0.5-0.3)ln0.3∙(0.5-0.52)0.5∙(0.3-0.52)=131 мин
669. А + В = D
Поскольку в данный момент времени СА = 1.1 моль/л, то прореагировало по 1.4 моль/л веществ А и В. Такое невозможно, поскольку вещества В всего 1.1 моль/л.
670. А + В = D
Поскольку в данный момент времени СА = 0.6 моль/л, то прореагировало по 0.5 моль/л веществ А и В. Найдем константу скорости:
k=1tCB0-CA0lnCA0(CB0-x)CB0(CA0-x)=120∙1.5-1.1ln1.1∙(1.5-0.5)1.5∙(1.1-0.5)==2.5∙10-2 л/моль∙мин
Найдем время полупревращения вещества А:
τ1/2А=1k(CB0-CA0)lnCA0(CB0-CA02)CB0(CA0-CA02)=12.5∙10-2∙(1.5-1.1)ln1.1∙(1.5-1.12)1.5∙(1.1-1.12)=24 мин
Найдем время полупревращения вещества В:
τ1/2В=1k(CB0-CA0)lnCA0(CB0-CВ02)CB0(CA0-CВ02)=12.5∙10-2∙(1.5-1.1)ln1.1∙(1.5-1.52)1.5∙(1.1-1.52)=45 мин